电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思)的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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